Fisicoquimica

Leyes de la Termodinámica 1° ley  : la energía no se crea ni se destruye solo se transforma y fluye de un cuerpo a otro. 2° ley  : para que un fenómeno de la naturaleza suceda de una forma espontanea se tiene que dar un aumento de la entropia. la entropia es una medida del desorden de un sistema. 3° ley  : en un cristal perfecto la entropia de sus moléculas es igual a 0 en una temperatura de 0°grados kelvin. ∆S°=∑S°productos - ∑S°reactivos ∆S°=J/K ∗ Fe   +    O₂  →    Fe₂O₃ S=125.25 S=350.55 S=295.40 4Fe +.   3O₂ →.   2FeO₃ ∆S°=590.90-(501.00+1051.65) ∆S°=590.90-(1552.65) ∆S°=590.90-1552.65 ∆S°=-961.75 j/°k

MATERIALES ✥Termómetro ✥Calorimetro bascula/balanza ✥Revolvedor ✥Embudo ✥Espátula ✥Vaso precipitado ✥Probeta graduada PROCEDIMIENTO 1. Pesamos una hoja en la bascula y agregamos 8.gr de hidróxido de socio sobre la hoja para odtener el peso total (masa) 2. Tomamos el calorimetro, después depositamos el hidróxido de sodio dentro del Calorimetro con una espátula 3. Con una probeta graduada medimos 100ml de agua, con el termómetro medimos la temperatura del agua 4. Con un Embudo vertimos el agua dentro del Calorimetro y empezamos a revolver o agitar cuidadosamente 5. Metimos el termómetro al calorimetro y medimos la temperatura 6. Sacamos el termómetro lo limpiamos y basamos el agua del Calorimetro. Temperatura inicial: 21°C Final:39°C Joules=1.46538j Calor especificos: 0.35 cal/g Ce=Q              Q=m•ce•T∆ ———— m•T∆ Q=50.4cal/°C Joules=211.01472 j

1.-¿Cual consideras que es el mejor trabajo realizado? Considero que el mejor trabajo realizado es el de PH ya que con ello nos podemos dar cuenta de cada pH que tienen algunas de las sustancias y hasta nosotros mismos. 2.-¿Cuál consideras que es el peor trabajo realizado? El del calorímetro no tanto por el saber el calor específico sino en la realización de él mismo. 3.-¿Cuál consideras que es el tema más importante visto en fisicoquímica II? El de constante de equilibrio ,ya que se puede saber la reacción de algunas materias 4.-¿Cuál consideras que es el tema menos importante visto en fisicoquimica II? Energía libre de gibbs 5.-¿Cómo aplicas los conocimientos adquiridos en fisicoquimica tu vida personal? Pues quizás como tal no se realizanlas fórmulas y operaciones en la vida cotidiana pero con ello nos vamos dando cuenta de el calor o equilibrio que tienen algunas sustancias así también como el pH que tienen cada una de ellas a las cuales estamos expuestos día con día.

∆G°=H°-TS° Al(OH)₃+ HNO₃ → Al (NO₃) + H₂O ∆H°=788.4J/mol  658J/mol   525.55J/mol  102.2J/mol ∆S°=570.8J/°k  234.5J°/k  385.1J/°k  165.5  J/°k ∆G°=-1.93035kj/mol-(284.150k)(-0.3927kj/°k ∆G°=-1.93035°-(-111.585705) ∆G°=-1.93035kj/mol+111.585705 ∆G°=109.655355kj/mol

Concentración de ionización de agua Ion= átomo que tiene carga(positiva y negativa)electrica. Kw=[H₃O][OH] Kw=(1×10-⁷)(1×10-⁷) Kw=1×10-⁷+(-7) Kw=1×10-⁷-7 Kw=1×10-¹⁴ pH=7 neutro pH=0.1-6.9 acido pH=7.1-14 básico pH=1.3 pH+pOH=14 1.3+pOH=14 pOH=14-1.3 pOH=12.3 pH=-log[H₃O+] pOH=-log[OH-] PH + pOH=14 7         7 🍀 Calcular el pH y el pOH de una solución ácida pelclorico qué tiene una concentración de 0.120molar. H   +    ClO₃ pH=-log[ClO₃]                  pH+pOH=14 pH=-log(.120)                   pOH=14-pH pH=0.920                          pOH=14-0.920                                            pOH=13.08 🍀 Tiene una solución de cierta su...

Es la ciencia que estudia la composicion de la materia sus propiedades asi como las reacciones y transformaciones y las leyes que la riguen. Reaccion Es la union de dos sustancias a fines de que tienen ciertas propiedades quimicas y fisicas especificas que dan un producto con propiedades qui,icas y fisicas diferentes. Solucion                               Irrev.   Na  +  Cl  →  NaCl -soluto                                  Rever.  O₂  +  H₂  ⇆  H₂O -solvente Concentracion medida de soluto que se ocupo para disolver el solvente 🔼 porcentual 🔼moralidad 🔼molalidad 🔼normalidad El soluto se mide en un determinado porcentaje con respecto al solvente. molaridad: cantidad de moles que hay en 1L de solucion molalidad: cantidad de moles que hay en 1 kg...

Todos los procesos fisiológicos que tienen lugar en nuestro organismo , reacciones metabólicas, características musculares, Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable ,la conformación de proteínas entre otras y otras están influidas por el pH. El mantenimiento del pH es de vital importancia para los seres vivos. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc… El pH, por la química es una forma utilizada para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia, y por ello, el cuerpo humano está formado por 75% de agua e...

Todo comienza con un grupo de exploradores, en donde está uno de los principales protagonistas: Jack Hall, y sus compañeros Jason y Frank, están perforando el hielo y al parecer hay una ruptura de una grieta delicada, que ocasiona un efecto dómino rompiendo más hielo y separando el campamento, dejando caer la perforadora al vacío. Jack se lanza a por unos planos o muestras para salvarlos y casi muere en el intento, lo siguiente transcurre en una conferencia del Calentamiento Global que parece ser de las Naciones Unidas, en Nueva Delhi, donde hay una temperatura, según dice el reportero presentado, es “la más baja de la historia en Nueva Delhi (India)” , en la asamblea a que hay muchos países, entre ellos Estados Unidos, cuyo vice-presidente (representando en la asamblea) se oponía rotundamente a aceptar la teoría de pronóstico de Jack, que decía que la Era del Hielo a la que alguna vez el hombre estuvo sometida, se repetiría en cien años. En Japón o en china, hay una escena donde lo...

Contenido calorico de un sistema cerrado H°reac=∑H°productos-∑H°reactivos H°entalpia de reaccion la H° de C/ sustancia esta calculada para un mol ❄entalpia CO₂ CO   +   O₂    →   CO₂ H°co= - 110.5 kJ/mol H°o₂= 0.0kj/mol H°co₂= -397.7 H°reac=-574.4 kj/mol ❄entalpia heptano En la combustion del gas heptano se libera una energia de - 1012.83 kj/mol a) calcular el calor que se libera en la combustion de 55.4 g de gas heptano b)calcular la entalpia del gas heptano Heptano   +   oxigeno →  anhidrido carbonico  +  agua C=12.011 H=1.008 O=15.999

1.-Calcular el Ce de cierta sustancia de la que se sabe que su masa es de 7.84 kg y se aplico 12,355.22 kJ para que su temperatura cambiara de 32.23 a 55.92 °C Formula : Ce=m(T1-T2)                        _________                                                              Q Resultado : 0.0158 cal/g °C 2.-El calor especifico de aluminio es de 0.846 J/g ¿que cantidad de calor se requiere para calentar 8.72 g de akuminio 22.2 °F a 39.5 °F Formula : Q=mCe(T1-T2) Resultado =74.195 J 3.¿Cuantas calorias son necesarias para calentar 775 ml de agua para preparar un cafe sabuiendo que la temperatura del agua es de 18.2 °C y la temperatura del cafe es de 95.5 ° Formula: Q=mCe(T2-T1) Resultado : 13527.5 cal

Ciencia que estudia las relaciones recíprocas entre los fenómenos físicos y químicos El objetivo de este trabajo es mostrar los temas variados vistos durante los periodos y percatarnos de cada importancia que existe en conocer cada situación o así como el saber cómo lo vivimos o llegamos a mostar. Introducción Se hablará sobre temas variados así como la importancia y conocimientos de cada uno de ellos. Cómo son la manera en que se interpretan como el calor específico , la ionización o el pH del sustancias.