ENERGÍA LIBRE DE GIBSS

∆G°=H°-TS°

Al(OH)₃+ HNO₃ → Al (NO₃) + H₂O

∆H°=788.4J/mol  658J/mol   525.55J/mol  102.2J/mol
∆S°=570.8J/°k  234.5J°/k  385.1J/°k  165.5  J/°k

∆G°=-1.93035kj/mol-(284.150k)(-0.3927kj/°k
∆G°=-1.93035°-(-111.585705)
∆G°=-1.93035kj/mol+111.585705
∆G°=109.655355kj/mol

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PRÁCTICA DE LABORATORIO CALORíMETRO

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MATERIALES ✥Termómetro ✥Calorimetro bascula/balanza ✥Revolvedor ✥Embudo ✥Espátula ✥Vaso precipitado ✥Probeta graduada PROCEDIMIENTO 1. Pesamos una hoja en la bascula y agregamos 8.gr de hidróxido de socio sobre la hoja para odtener el peso total (masa) 2. Tomamos el calorimetro, después depositamos el hidróxido de sodio dentro del Calorimetro con una espátula 3. Con una probeta graduada medimos 100ml de agua, con el termómetro medimos la temperatura del agua 4. Con un Embudo vertimos el agua dentro del Calorimetro y empezamos a revolver o agitar cuidadosamente 5. Metimos el termómetro al calorimetro y medimos la temperatura 6. Sacamos el termómetro lo limpiamos y basamos el agua del Calorimetro. Temperatura inicial: 21°C Final:39°C Joules=1.46538j Calor especificos: 0.35 cal/g Ce=Q              Q=m•ce•T∆ ———— m•T∆ Q=50.4cal/°C Joules=211.01472 j
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