CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA

Concentración de ionización de agua

Ion= átomo que tiene carga(positiva y negativa)electrica.
Kw=[H₃O][OH]
Kw=(1×10-⁷)(1×10-⁷)
Kw=1×10-⁷+(-7)
Kw=1×10-⁷-7
Kw=1×10-¹⁴


pH=7 neutro
pH=0.1-6.9 acido
pH=7.1-14 básico

pH=1.3
pH+pOH=14
1.3+pOH=14
pOH=14-1.3
pOH=12.3

pH=-log[H₃O+]
pOH=-log[OH-]
PH + pOH=14
7         7


🍀
Calcular el pH y el pOH de una solución ácida pelclorico qué tiene una concentración de 0.120molar.
H   +    ClO₃

pH=-log[ClO₃]                  pH+pOH=14
pH=-log(.120)                   pOH=14-pH
pH=0.920                          pOH=14-0.920
                                           pOH=13.08



🍀
Tiene una solución de cierta sustancia de la que se sabe que su pH es de 0.23
a)calcular la concentración de H+
b)calcular su pOH
c)calcular la concentración de OH

pOH=14-0.23
pOH=13.77

[H]=Antilog-p
[H]=Antilog-0.28
[H]=0.588

[OH]=antilog-pH
[OH]=shiftlog-13.77
[OH]=1.698×10-¹⁴