CALOR ESPECÍFICO

1.-Calcular el Ce de cierta sustancia de la que se sabe que su masa es de 7.84 kg y se aplico 12,355.22 kJ para que su temperatura cambiara de 32.23 a 55.92 °C

Formula : Ce=m(T1-T2)
                       _________                             
                                Q
Resultado : 0.0158 cal/g °C

2.-El calor especifico de aluminio es de 0.846 J/g ¿que cantidad de calor se requiere para calentar 8.72 g de akuminio 22.2 °F a 39.5 °F

Formula : Q=mCe(T1-T2)

Resultado =74.195 J

3.¿Cuantas calorias son necesarias para calentar 775 ml de agua para preparar un cafe sabuiendo que la temperatura del agua es de 18.2 °C y la temperatura del cafe es de 95.5 °

Formula: Q=mCe(T2-T1)

Resultado : 13527.5 cal




Comentarios

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

PRÁCTICA DE LABORATORIO CALORíMETRO

Imagen
MATERIALES ✥Termómetro ✥Calorimetro bascula/balanza ✥Revolvedor ✥Embudo ✥Espátula ✥Vaso precipitado ✥Probeta graduada PROCEDIMIENTO 1. Pesamos una hoja en la bascula y agregamos 8.gr de hidróxido de socio sobre la hoja para odtener el peso total (masa) 2. Tomamos el calorimetro, después depositamos el hidróxido de sodio dentro del Calorimetro con una espátula 3. Con una probeta graduada medimos 100ml de agua, con el termómetro medimos la temperatura del agua 4. Con un Embudo vertimos el agua dentro del Calorimetro y empezamos a revolver o agitar cuidadosamente 5. Metimos el termómetro al calorimetro y medimos la temperatura 6. Sacamos el termómetro lo limpiamos y basamos el agua del Calorimetro. Temperatura inicial: 21°C Final:39°C Joules=1.46538j Calor especificos: 0.35 cal/g Ce=Q              Q=m•ce•T∆ ———— m•T∆ Q=50.4cal/°C Joules=211.01472 j
Leer más

LEYES DE LA TERMODINÁMICA

Leyes de la Termodinámica 1° ley  : la energía no se crea ni se destruye solo se transforma y fluye de un cuerpo a otro. 2° ley  : para que un fenómeno de la naturaleza suceda de una forma espontanea se tiene que dar un aumento de la entropia. la entropia es una medida del desorden de un sistema. 3° ley  : en un cristal perfecto la entropia de sus moléculas es igual a 0 en una temperatura de 0°grados kelvin. ∆S°=∑S°productos - ∑S°reactivos ∆S°=J/K ∗ Fe   +    O₂  →    Fe₂O₃ S=125.25 S=350.55 S=295.40 4Fe +.   3O₂ →.   2FeO₃ ∆S°=590.90-(501.00+1051.65) ∆S°=590.90-(1552.65) ∆S°=590.90-1552.65 ∆S°=-961.75 j/°k
Leer más

LA IMPORTANCIA DEL pH PARA LA FISIOLÓGIA HUMANA

Imagen
Todos los procesos fisiológicos que tienen lugar en nuestro organismo , reacciones metabólicas, características musculares, Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable ,la conformación de proteínas entre otras y otras están influidas por el pH. El mantenimiento del pH es de vital importancia para los seres vivos. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc… El pH, por la química es una forma utilizada para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia, y por ello, el cuerpo humano está formado por 75% de agua e...
Leer más